Modul Elektrolyt-Gleichgewichte

Code:	264300
Modul:	Elektrolyt-Gleichgewichte
Module title:	Equilibrium of Electrolyte Solutions
Version:	2.0 (02/2020)
letzte Änderung:	04.03.2020
Modulverantwortliche/r:	Prof. Dr. rer. nat. Fischer, Gerd Gerd.Fischer@hszg.de

angeboten in den 2 Studiengängen:	Angewandte Naturwissenschaften (B.Sc.) gültig ab Matrikel 2020
	Angewandte Naturwissenschaften Dual (B.Sc.) gültig ab Matrikel 2020

Modul läuft im:	SoSe (Sommersemester)
Niveaustufe:	Bachelor/Diplom
Dauer des Moduls:	1 Semester
Status:	Pflichtmodul
Lehrort:	Zittau
Lehrsprache:	Deutsch

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*	Gesamtarbeitsaufwand pro Modul (1 ECTS-Punkt entspricht einem studentischen Arbeitsaufwand von 30 Zeitstunden)
**	eine Semesterwochenstunde (SWS) entspricht 45 Minuten pro Woche

Selbststudienzeit in h	Angabe gesamt	davon
	105	80 Vor- und Nachbereitung LV	15 Vorbereitung Prüfung	10 Sonstiges

Lehr- und Lernformen:	Vorlesungen, Praktika, Testate vor Praktika

Hinweise:

Prüfen körperlich und gesundheitlicher Eignung für Umgang mit Chemikalien



Prüfung(en)
Prüfung	Prüfungsleistung als Laborarbeit (PL)	-	100.0%

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Lerninhalt:

1. Rohstoff Wasser 2. Struktur und Aggregatzustand von H2O 3. Dissoziation und pH-Werte wässriger Lösungen: - Disperse Systeme (Dispersion, Suspension, kolloidale Lösung, molekulardisperse Lösung) - Dissoziation und pH-Wert (Elektrolyte, Dissoziation, Hydratation, Dissoziationsgrad, -konstante, Ionenprodukt des Wassers, Ostwaldsches Verdünnungsgesetz, pH-Wert, Reaktion sauer/basisch/neutral) - Säuren und Basen (S/B-Konzepte, korrespondierende S/B-Paare, Levelling-Effekt, pH-Werte von starken und schwachen S/B, Ampholyte, HÄGG-Diagramme, S-B-Reaktionen, S-B-Titration, Systeme CO2/H2O und SO2/H2O) - Hydrolyse/Salzprotolyse (Salztypen, pH-Werte von Salzlösungen) - Puffer (Zusammensetzung, Wirkung, pH-Wertberechnung von Pufferlösungen, pH-Änderung bei S/B-Zugabe, Pufferkapazität) 4. Löslichkeit (Begriff, Einflussgrößen, Löslichkeitsprodukt, Löslichkeit in reinem Wasser, Fremdioniger Zusatz, Gleichioniger Zusatz, pH-Einfluss, Einfluss durch Komplexbildung, Fraktionierte Fällung, Löslichkeitsdiagramm) 5. Redoxreaktionen (Grundlagen, Redoxpotential, FROST-Diagramme, LATIMER-Diagramme, Ablauf von Redoxreaktionen, Syn- und Disproportionierungen, pH-Abhängigkeit, POURBAIX-Diagramme)

Lernergebnisse/Kompetenzen:
Fachkompetenzen:	Vermittlung grundlegender Kenntnisse und Fertigkeiten (Praktikum) zu chemischen Vorgängen von Stoffen in wässriger Lösung: - Herstellen von Lösungen bestimmter Konzentration - Wasserchemische Analytik - Berechnen von pH-Werten wässriger Lösungen - Herstellung von Lösungen definierter pH-Werte
Fachübergreifende Kompetenzen:	Schulung genauer Beobachtung und Protokollierung, komplexes Denken, Ausdauer und Zielstrebigkeit, sauberes Arbeiten

Notwendige Voraussetzungen für die Teilnahme:	Allgemeine und Anorganische Chemie für Life Sciences

Literatur:	- Jander/Blasius: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum, Hirzel-Verlag Stuttgart - Riedel: Allgemeine und Anorganische Chemie, W. de Gruyter Berlin/New York - Binnewies/Jäckel/Willner/Rayner-Canham: Allgemeine und Anorganische Chemie, Spektrum Heidelberg/Berlin