Letzte Änderung : 15.01.2025 14:06:11
| Studiengänge >> Angewandte Naturwissenschaften Dual 2018 B.Sc. >> Elektrolyt-Gleichgewichte |
| Code: | 215400 |
| Modul: | Elektrolyt-Gleichgewichte |
| Module title: | Equilibrium of Electrolyte Solutions |
| Version: | 1.0 (04/2016) |
| letzte Änderung: | 04.03.2020 |
| Modulverantwortliche/r: | Prof. Dr. rer. nat. Fischer, Gerd Gerd.Fischer@hszg.de |
| angeboten in den 2 Studiengängen: | Angewandte Naturwissenschaften (B.Sc.) gültig ab Matrikel 2018 | Angewandte Naturwissenschaften Dual (B.Sc.) gültig ab Matrikel 2018 |
| Modul läuft im: | SoSe (Sommersemester) |
| Niveaustufe: | Bachelor/Diplom |
| Dauer des Moduls: | 1 Semester |
| Status: | Pflichtmodul |
| Lehrort: | Zittau |
| Lehrsprache: | Deutsch |
| Workload* in | SWS ** | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Zeit- std. | ECTS- Pkte |
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| * | Gesamtarbeitsaufwand pro Modul (1 ECTS-Punkt entspricht einem studentischen Arbeitsaufwand von 30 Zeitstunden) |
| ** | eine Semesterwochenstunde (SWS) entspricht 45 Minuten pro Woche |
| Selbststudienzeit in h | ||||
Vor- und Nachbereitung LV |
Vorbereitung Prüfung |
Sonstiges |
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| Lehr- und Lernformen: | Vorlesungen, Praktika, Testate vor Praktika |
| Hinweise: | Prüfen körperlich und gesundheitlicher Eignung für Umgang mit Chemikalien |
| Prüfung(en) | |||
| Prüfungen | Prüfungsleistung als Klausur (PK) | 120 min | 60.0% |
| Prüfungsleistung als Laborarbeit (PL) | 40.0% | ||
| Lerninhalt: |
1. Rohstoff Wasser 2. Struktur und Aggregatzustand von H2O 3. Dissoziation und pH-Werte wässriger Lösungen: - Disperse Systeme (Dispersion, Suspension, kolloidale Lösung, molekulardisperse Lösung) - Dissoziation und pH-Wert (Elektrolyte, Dissoziation, Hydratation, Dissoziationsgrad, -konstante, Ionenprodukt des Wassers, Ostwaldsches Verdünnungsgesetz, pH-Wert, Reaktion sauer/basisch/neutral) - Säuren und Basen (S/B-Konzepte, korrespondierende S/B-Paare, Levelling-Effekt, pH-Werte von starken und schwachen S/B, Ampholyte, HÄGG-Diagramme, S-B-Reaktionen, S-B-Titration, Systeme CO2/H2O und SO2/H2O) - Hydrolyse/Salzprotolyse (Salztypen, pH-Werte von Salzlösungen) - Puffer (Zusammensetzung, Wirkung, pH-Wertberechnung von Pufferlösungen, pH-Änderung bei S/B-Zugabe, Pufferkapazität) 4. Löslichkeit (Begriff, Einflussgrößen, Löslichkeitsprodukt, Löslichkeit in reinem Wasser, Fremdioniger Zusatz, Gleichioniger Zusatz, pH-Einfluss, Einfluss durch Komplexbildung, Fraktionierte Fällung, Löslichkeitsdiagramm) 5. Redoxreaktionen (Grundlagen, Redoxpotential, FROST-Diagramme, LATIMER-Diagramme, Ablauf von Redoxreaktionen, Syn- und Disproportionierungen, pH-Abhängigkeit, POURBAIX-Diagramme) |
| Lernergebnisse/Kompetenzen: | |
| Fachkompetenzen: | Vermittlung grundlegender Kenntnisse und Fertigkeiten (Praktikum) zu chemischen Vorgängen von Stoffen in wässriger Lösung: - Herstellen von Lösungen bestimmter Konzentration - Wasserchemische Analytik - Berechnen von pH-Werten wässriger Lösungen - Herstellung von Lösungen definierter pH-Werte |
| Fachübergreifende Kompetenzen: | Schulung genauer Beobachtung und Protokollierung, komplexes Denken, Ausdauer und Zielstrebigkeit, sauberes Arbeiten |
| Notwendige Voraussetzungen für die Teilnahme: | Allgemeine und Anorganische Chemie für Life Sciences |
| Literatur: | - Jander/Blasius: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum, Hirzel-Verlag Stuttgart - Riedel: Allgemeine und Anorganische Chemie, W. de Gruyter Berlin/New York - Binnewies/Jäckel/Willner/Rayner-Canham: Allgemeine und Anorganische Chemie, Spektrum Heidelberg/Berlin |