Letzte Änderung : 14.07.2025 08:19:57
Modulausgabe
| Code: | 215400 |
| Modul: | Elektrolyt-Gleichgewichte |
| Module title: | Equilibrium of Electrolyte Solutions |
| Version: | 1.0 (04/2016) |
| letzte Änderung: | 04.03.2020 | Modulverantwortliche/r: | Prof. Dr. rer. nat. Fischer, Gerd Gerd.Fischer@hszg.de |
| wird in 2 Studiengängen angeboten: | Angewandte Naturwissenschaften (Bachelor of Science) gültig ab Matrikel 2018 |
| Angewandte Naturwissenschaften Dual (Bachelor of Science) gültig ab Matrikel 2018 | |
| Modul läuft im: | SoSe (Sommersemester) |
| Niveaustufe: | Bachelor/Diplom |
| Dauer des Moduls: | 1 Semester |
| Lehrsprache: | Deutsch |
| Lehrort: | Zittau |
| ECTS-Punkte: | 5 |
| Gesamtworkload in h | 150 |
| Präsenzzeit | |||||||
Vorlesung |
Seminar/Übung |
Praktikum |
Weiteres |
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| Selbststudienzeit in h |
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| Prüfung(en) | ||||
| Prüfungen: | Prüfungsleistung als Klausur (PK) | 120 min | 60.0% | |
| Prüfungsleistung als Laborarbeit (PL) | 40.0% | |||
| Lehr- und Lernformen: | Vorlesungen, Praktika, Testate vor Praktika |
| Hinweise: | Prüfen körperlich und gesundheitlicher Eignung für Umgang mit Chemikalien |
| Lehrinhalte: | 1. Rohstoff Wasser 2. Struktur und Aggregatzustand von H2O 3. Dissoziation und pH-Werte wässriger Lösungen: - Disperse Systeme (Dispersion, Suspension, kolloidale Lösung, molekulardisperse Lösung) - Dissoziation und pH-Wert (Elektrolyte, Dissoziation, Hydratation, Dissoziationsgrad, -konstante, Ionenprodukt des Wassers, Ostwaldsches Verdünnungsgesetz, pH-Wert, Reaktion sauer/basisch/neutral) - Säuren und Basen (S/B-Konzepte, korrespondierende S/B-Paare, Levelling-Effekt, pH-Werte von starken und schwachen S/B, Ampholyte, HÄGG-Diagramme, S-B-Reaktionen, S-B-Titration, Systeme CO2/H2O und SO2/H2O) - Hydrolyse/Salzprotolyse (Salztypen, pH-Werte von Salzlösungen) - Puffer (Zusammensetzung, Wirkung, pH-Wertberechnung von Pufferlösungen, pH-Änderung bei S/B-Zugabe, Pufferkapazität) 4. Löslichkeit (Begriff, Einflussgrößen, Löslichkeitsprodukt, Löslichkeit in reinem Wasser, Fremdioniger Zusatz, Gleichioniger Zusatz, pH-Einfluss, Einfluss durch Komplexbildung, Fraktionierte Fällung, Löslichkeitsdiagramm) 5. Redoxreaktionen (Grundlagen, Redoxpotential, FROST-Diagramme, LATIMER-Diagramme, Ablauf von Redoxreaktionen, Syn- und Disproportionierungen, pH-Abhängigkeit, POURBAIX-Diagramme) |
| Lernergebnisse/Kompetenzen: | |
| Fachkompetenzen: | Vermittlung grundlegender Kenntnisse und Fertigkeiten (Praktikum) zu chemischen Vorgängen von Stoffen in wässriger Lösung: - Herstellen von Lösungen bestimmter Konzentration - Wasserchemische Analytik - Berechnen von pH-Werten wässriger Lösungen - Herstellung von Lösungen definierter pH-Werte |
| Fachübergreifende Kompetenzen: | Schulung genauer Beobachtung und Protokollierung, komplexes Denken, Ausdauer und Zielstrebigkeit, sauberes Arbeiten |
| Notwendige Voraussetzungen für die Teilnahme: | Allgemeine und Anorganische Chemie für Life Sciences |
| Literatur: | - Jander/Blasius: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum, Hirzel-Verlag Stuttgart - Riedel: Allgemeine und Anorganische Chemie, W. de Gruyter Berlin/New York - Binnewies/Jäckel/Willner/Rayner-Canham: Allgemeine und Anorganische Chemie, Spektrum Heidelberg/Berlin |